TÍTULO: Conductividad Eléctrica y Clasificación de Sustancias.
AUTOR: Jose Vindel.
FECHA REALIZACIÓN PRÁCTICA: 6-5-13.
DESCRIPCIÓN GENERAL INICIAL DE LA PRÁCTICA DESARROLLADA:
_Materiales: dos vasos de precipitados, sustancia gris (limadura de hierro), sustancia blanca (sal), batería de 9 voltios, tres cocodrilos, una cuchara, un led, un motor, agua del grifo y agua destilada.
Con estos materiales vamos a intentar conseguir "crear" un circuito eléctrico.
Como ya sabemos en la naturaleza hay tres distintos tipos de enlaces (covalente, iónico y metálico) y de estos tres dos conducen la corriente eléctrica, el metálico conduce la corriente eléctrica en cualquier estado, ya esté en líquido, sólido o gaseoso, y el iónico conduce la corriente eléctrica solo cuando está en estado líquido. El covalente es el enlace que no conduce la corriente eléctrica en ningún estado. Una vez explicados los tres enlaces en el tema de la corriente eléctrica, investigaremos cual de los materiales corresponde a cada uno de estos enlaces.
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:
Montamos un circuito simple conectando dos cocodrilos a cada saliente de la pila, después al extremo de un cocodrilo conectamos un led o el motor y conectamos el tercer cocodrilo que nos queda libre a la patilla del led que falta por conectar, ahora nos queda poner algo que conduzca la corriente eléctrica en el extremo del cocodrilo que está conectado en la patilla del led y lo unimos sin que se toque ningún extremo de los cocodrilos y ponemos entre medias de ambos extremos, por ejemplo, la limadura de hierro. Podemos comprobar que si que conduce la corriente eléctrica y que el led o el motor funcionan. Decimos que es un enlace metálico porque en estado sólido es capaz de conducir la corriente eléctrica.
Ahora en vez de poner la limadura de hierro entre los dos extremos de los cocodrilos, colocamos la sal entre medias de estos y podemos comprobar que no conduce la corriente eléctrica por lo tanto, no sabemos si es un enlace covalente o iónico porque está en estado líquido.
Ahora metemos los dos extremos de los cocodrilos en el agua del grifo y podemos comprobar que tampoco conduce la corriente eléctrica, pero en realidad si que conduce la corriente eléctrica, lo que pasa es que al ser una cantidad de agua pequeña pierde fuerza a la hora de conducir la corriente.
Después echamos la sal en el vaso de precipitados que contiene agua, para comprobar si la sal es un enlace iónico o covalente, si es iónico se disolvera y conducirá la corriente, echamos la sal y la disolvemos haciendo girar con una cuchara el agua y metemos los extremos de los cocodrilos, podemos comprobar que el led o el motor empiezan a funcionar, esto quiere decir que la sal es un enlace iónico.
La única sustancia que nos queda ya para comprar si es un enlace iónico, covalente y metálico es el agua destilada, metemos los extremos de los cocodrilos en el bote y vemos que el motor o el led no funcionan, por lo tanto podemos decir que es un enlace covalente ya que no conduce la corriente eléctrica en ningún estado. Para hacer el agua destilada un enlace iónico y que conduzca la corriente eléctrica sólo hay que añadirle sal y disolverla, metemos los extremos y comprobamos que funcionan.
AUTOR: Jose Vindel.
FECHA REALIZACIÓN PRÁCTICA: 6-5-13.
DESCRIPCIÓN GENERAL INICIAL DE LA PRÁCTICA DESARROLLADA:
_Materiales: dos vasos de precipitados, sustancia gris (limadura de hierro), sustancia blanca (sal), batería de 9 voltios, tres cocodrilos, una cuchara, un led, un motor, agua del grifo y agua destilada.
Con estos materiales vamos a intentar conseguir "crear" un circuito eléctrico.
Como ya sabemos en la naturaleza hay tres distintos tipos de enlaces (covalente, iónico y metálico) y de estos tres dos conducen la corriente eléctrica, el metálico conduce la corriente eléctrica en cualquier estado, ya esté en líquido, sólido o gaseoso, y el iónico conduce la corriente eléctrica solo cuando está en estado líquido. El covalente es el enlace que no conduce la corriente eléctrica en ningún estado. Una vez explicados los tres enlaces en el tema de la corriente eléctrica, investigaremos cual de los materiales corresponde a cada uno de estos enlaces.
Montamos un circuito simple conectando dos cocodrilos a cada saliente de la pila, después al extremo de un cocodrilo conectamos un led o el motor y conectamos el tercer cocodrilo que nos queda libre a la patilla del led que falta por conectar, ahora nos queda poner algo que conduzca la corriente eléctrica en el extremo del cocodrilo que está conectado en la patilla del led y lo unimos sin que se toque ningún extremo de los cocodrilos y ponemos entre medias de ambos extremos, por ejemplo, la limadura de hierro. Podemos comprobar que si que conduce la corriente eléctrica y que el led o el motor funcionan. Decimos que es un enlace metálico porque en estado sólido es capaz de conducir la corriente eléctrica.
Ahora en vez de poner la limadura de hierro entre los dos extremos de los cocodrilos, colocamos la sal entre medias de estos y podemos comprobar que no conduce la corriente eléctrica por lo tanto, no sabemos si es un enlace covalente o iónico porque está en estado líquido.
Ahora metemos los dos extremos de los cocodrilos en el agua del grifo y podemos comprobar que tampoco conduce la corriente eléctrica, pero en realidad si que conduce la corriente eléctrica, lo que pasa es que al ser una cantidad de agua pequeña pierde fuerza a la hora de conducir la corriente.
Después echamos la sal en el vaso de precipitados que contiene agua, para comprobar si la sal es un enlace iónico o covalente, si es iónico se disolvera y conducirá la corriente, echamos la sal y la disolvemos haciendo girar con una cuchara el agua y metemos los extremos de los cocodrilos, podemos comprobar que el led o el motor empiezan a funcionar, esto quiere decir que la sal es un enlace iónico.
La única sustancia que nos queda ya para comprar si es un enlace iónico, covalente y metálico es el agua destilada, metemos los extremos de los cocodrilos en el bote y vemos que el motor o el led no funcionan, por lo tanto podemos decir que es un enlace covalente ya que no conduce la corriente eléctrica en ningún estado. Para hacer el agua destilada un enlace iónico y que conduzca la corriente eléctrica sólo hay que añadirle sal y disolverla, metemos los extremos y comprobamos que funcionan.
DESCRIPCIÓN Y ANÁLISIS DE RESULTADOS: En esta práctica lo que hemos intentado saber ha sido mediante unos materiales (conductores o no conductores de eléctricidad) cual era de cada tipo de enlace, hemos probado también a hacer disoluciones como la sal en el agua del grifo y en el agua normal, y estos materiales sin haberlos disuelto antes ninguno conducía la corriente eléctrica, excepto el agua del grifo que perdía fuerza para conducir la corriente de la poca cantidad de agua que había. El único material que hemos podido deducir que era un enlace u otro ha sido la limadura de hierro, que hemos podido comprobar que en estado sólido conducía la corriente, por lo que hemos deducido que era un enlace metálico.
CIRCUITO: Con las distintas sustancias que contábamos hemos podido hacer cuatro tipos de circuitos.
2_ Con la sustancia blanca.
3_ Con el agua destilada.
4_ Con el agua del grifo.
RESPUESTA CUESTIONES:
1_¿Sabrías deducir, en vista a los resultados experimentales, de qué tipo es cada una de las sustancias examinadas (agua destilada, agua del grifo, sal común y metal)?
Al hacer pruebas con cada uno de estos materiales, si que sabría deducir el tipo de enlace que es cada uno.
.Agua destilada = ENLACE COVALENTE.
.Agua del grifo = ENLACE COVALENTE.
.Sal común = ENLACE IÓNICO.
.Metal = ENLACE METÁLICO.
2_¿Qué otras propiedades de estas sustancias podrías deducir en función de su enlace atómico?
.Enlace covalente: suelen ser a temperatura ambiente gases, rara vez líquidos. No conducen electricidad. Punto de fusión o ebullición bajos comparados con otros sólidos covalentes.
.Enlace iónico: conducen la corriente eléctrica sólo en estado líquido, la unión de un metal con un no metal forman redes cristalinas, se pueden disolver asi, se descubre si es un enlace iónico.
.Enlace metálico: suelen ser sólidos, conducen la eléctricidad en todos los estados, puntos de temperatura altos, maleable, dúctiles.
3_¿En cuál de los casos se produjo un mayor rendimiento de la fuerza de luz? ¿Por qué?
Se produjo un mayor rendimiento en el enlace metálico ya que, al ser el hierro un gran conductor de electricidad y conducirla de una manera fluida dejando pasar los electrones y toda la corriente eléctrica a través de él produjo un mayor rendimiento que cualquiera otra sustancia con la que contábamos. Además no hizo falta mezclarlo ni diluirlo en ningún disolvente para que condujese la corriente eléctrica.
4_¿Cómo podrías justificar las diferencias que se observan entre el agua destilada y el agua del grifo?
Lo podría justificar como que el agua del grifo si conduce la corriente eléctrica porque "dentro" de ella se produce un movimiento de electrones que en el agua destilada no se produce, este movimiento de electrones produce que el agua del grifo si conduzca la corriente y el agua destilada no.
5_¿Qué sucede al disolver la sal en ambas aguas? ¿Cómo puedes justificar este hecho?
Al disolver la sal en ambas aguas conseguiremos que se produzca una separación de los átomos que componen la sal, convirtiendo el enlace covalente de las dos aguas en enlaces iónicos y conduciría ya la corriente eléctrica debido a estos iones.
CONCLUSIONES: Tras terminar los diferentes experimentos realizados, hemos podido comprobar según íbamos haciendo los diferentes circuitos cual ha sido un enlace u otro, también hemos comprobado mezclando el agua destilada o la del grifo con sal se convierte la disolución en un enlace iónico. Todo lo que hemos comprobado ha sido lo que hemos aprendido en clase y hemos podido comprobar que era verdad y que es muy sencillo comprobarlo. Además de todo esto he aprendido que se puedo convertir un enlace covalente como el agua destilada en un enlace iónico añadiéndole sal.
BIBLIOGRAFÍA: Toda la información la he ido sacando de los apuntes de clase, de la práctica que hicimos en el laboratorio y de lo que he ido aprendiendo en clase sobre este tema. No me ha hecho falta buscar nada en Internet ya que tenía todo en el cuaderno. Lo único que he sacado de Internet han sido las fotos de los materiales que hemos usado en la práctica, las demás fotos son todas mías hechas por mí durante la práctica.
ESPERO QUE OS HAYA GUSTADO LA PRÁCTICA
UN SALUDO.
