INTRODUCCIÓN: CONCEPTOS PREVIOS
Antes de comenzar la práctica repasaremos unos conceptos que nos ayudarán
en el desarrollo de la misma.
-VELOCIDAD DE LA REACCIÓN: Es la cantidad de reactivos que se transforman,
o productos que se forman por unidad de tiempo.
Hay factores que pueden influir en la velocidad de la reacción. Son:
·Las sustancias: La velocidad dependerá de los compuestos que intervengan.
·Temperatura: Cuanto mayor temperatura mayor será la velocidad con la que
se mueven los átomos, por lo que se multiplicarán los choques y así las
reacciones. Cuanto mayor temperatura mayor velocidad.
·Concentración: Si hay mayor concentración habrá más choques entre
los átomos, aumentando las reacciones; por lo que a
mayor concentración mayor velocidad.
·Superficie: Si los reactivos son sólidos o líquidos, la reducción
a partículas de menor tamaño aumenta la velocidad de reacción porque los
reactivos pueden entrar más en contacto. De hecho el carbón pulverizado al
arder explota.
·Catalizadores: Son sustancias que aumentan la velocidad de reacción. Se
añaden en pequeñas cantidades y cada catalizador es específico para una
reacción. El catalizador puede recuperarse al acabar la reacción pues no
participa en ella.
MATERIALES
Para esta práctica hemos utilizado:
Embudo.
Espátula de laboratorio.
.jpg)
OBJETIVOS
En esta práctica trataremos de ver como
los distintos factores (naturaleza de las sustancias, concentración y
catalizadores) influyen en la velocidad de reacción de los compuestos.
PROCEDIMIENTO
1-Primero crearemos con agua
una disolución de permanganato, otra de oxalato y una tercera de
Sulfato, vertiéndola cada una en un vaso de precipitados con ayuda de
la espátula y el embudo.
2-Después vertemos 20 ml de permanganato en dos vasos de precipitados.
-En el primer vaso
de precipitados añadiremos con ayuda del embudo 10 ml de oxalato y en
el segundo vaso de precipitados añadiremos 10 ml de sulfato.
3-Observamos la decoloración:
Nos fijamos en el reloj y vemos como la
primera reacción de permanganato más oxalato tardó 10 minutos en
decolorarse y la segunda reacción de permanganato más sulfato se
decoloró instantáneamente.
Observamos así como la naturaleza de los
reactivos influye en la velocidad de reacción.
4-Ahora usaremos la disolución
de permanganato y la de oxalato utilizando como catalizador el cloruro de
manganeso (II).
5-Vertemos 10 ml de permanganato en un
vaso de precipitados y posteriormente lo mezclamos con 10 ml de oxalato.
6-Después creamos una disolución muy
concentrada de cloruro y lo añadimos a la reacción anterior.
7-Observamos que al añadir el cloruro
(catalizador) a la reacción, la decoloración sucede al instante.
Podemos apreciar como los catalizadores influyen en la velocidad de la
reacción.
8-Ahora crearemos una disolución muy
concentrada de oxalato, echando tres veces más de oxalato que en la disolución
normal y la verteremos en un vaso de precipitados 10 ml.
9-Posteriormente verteremos en la
disolución concentrada de oxalato 10 ml de permanganato.
10-Observamos como la reacción se
decoloró mucho más rápido que cuando añadimos una disolución de oxalato
poco concentrada. Vemos así que la concentración de los reactivos influye en la
velocidad de reacción.
CONCLUSIÓN
-¿Qué factor ha sido el más influyente en la velocidad de
reacción?
Según mi experiencia en la práctica,
supongo que lo que más influyó fue el catalizador porque el color pasó
muy rápidamente de un marrón oscuro a un naranja muy claro.
-¿Consideras que si se usasen todos los
factores de manera conjunta se produciría un resultado mejor?
Creo que sí, porque si se utilizaran dos
reactivos con mucha velocidad de reacción, con gran concentración, y
además añadiendo un catalizador, se decoloraría mas rápidamente que
utilizando un solo factor.
